* kalium (k) är en metall, och metaller tenderar att förlora elektroner för att bilda positivt laddade joner (katjoner). Kalium har en valenselektron och förlorar den lätt för att bilda K⁺.
* svavel (S) är en icke -metall, och icke -metaller tenderar att få elektroner för att bilda negativt laddade joner (anjoner). Svavel har sex valenselektroner och behöver ytterligare två för att slutföra sin oktet. Den får två elektroner för att bilda S²⁻.
När kalium och svavel reagerar, donerar kaliumatomer sina elektroner till svavelatomer och bildar en jonisk bindning. Den resulterande föreningen är kaliumsulfid (K₂s) .
Formeln K₂S representerar följande:
* Två kaliumjoner (K⁺) för varje sulfidjon (S²⁻) för att balansera laddningarna.
* Den totala laddningen för föreningen är neutral.
Nyckelpunkter:
* Joniska föreningar bildas mellan metaller och icke -metaller.
* Den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner håller föreningen samman.
* Den kemiska formeln för en jonisk förening återspeglar förhållandet mellan katjoner och anjoner som behövs för att uppnå neutralitet.
