Förbränning:
* Reaktion med syre: Den vanligaste vätereaktionen är med syre för att bilda vatten:
* 2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 H₂O (l) Denna reaktion frigör en betydande mängd energi och är grunden för vätebränsleceller.
Reaktioner med icke-metaller:
* Reaktion med halogener (F₂, CL₂, BR₂, I₂): Väte reagerar med halogener för att bilda vätehalogenider:
* h₂ (g) + x₂ (g) → 2 hx (g) (där x är en halogen)
* Reaktion med kväve: Vid höga temperaturer och tryck reagerar väte med kväve för att bilda ammoniak:
* n₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nH₃ (g) Detta är Haber-Bosch-processen, en avgörande industriell process för gödselproduktion.
* Reaktion med svavel: Väte reagerar med svavel för att bilda vätesulfid, en foul-luktande gas:
* H₂ (G) + S (S) → H₂S (G)
Reaktioner med metaller:
* Bildning av hydrider: Väte reagerar med vissa metaller (alkali- och alkaliska jordmetaller) för att bilda joniska hydrider:
* 2 m (s) + h₂ (g) → 2 mH (s) (där M är en alkali eller alkalisk jordmetall)
Reaktioner i organisk kemi:
* Hydrogenering: Väte används för att tillsätta väteatomer till omättade organiska molekyler och omvandla alkener till alkaner:
* C =C + H₂ → C-C
* reduktionsreaktioner: Väte är ett vanligt reducerande medel som används för att minska olika organiska föreningar.
Andra viktiga reaktioner:
* Produktion av väte: Väte kan produceras genom flera metoder, inklusive:
* Ångreformering av metan: CH₄ + H₂O → CO + 3H₂
* Elektrolys av vatten: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂
* Kärnfusion: Väteisotoper (deuterium och tritium) kan genomgå kärnfusion för att frigöra enorma mängder energi:
* ²h + ³h → ⁴he + n + energi
Detta är bara ett litet prov av de många kemiska reaktionerna som involverar väte. Vätetens mångsidighet och dess förmåga att delta i reaktioner med olika element och föreningar gör det till ett avgörande element i olika vetenskapliga och industriella tillämpningar.
