1. Den kemiska reaktionen:
* ammoniumklorid (NH₄CL) Hydrolys: När ammoniumklorid upplöses i vatten genomgår den hydrolys. Detta innebär att ammoniumjonen (NH₄⁺) reagerar med vatten för att producera hydroniumjoner (H₃O⁺) och ammoniak (NH₃):
`` `
Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)
`` `
* Effekten på pH: Produktionen av hydroniumjoner (H₃O⁺) ökar surheten hos lösningen och sänker pH.
* natriumhydroxid (NaOH) och fenolftalin: Fenolftalin är en pH -indikator som blir rosa i grundläggande lösningar och är färglös i sura lösningar. Närvaron av NaOH gör den initiala lösningen grundläggande och vänder fenolftalen rosa.
2. Skiftet i jämvikt:
* le Chateliers princip: När en stress appliceras på ett system vid jämvikt kommer systemet att förändras i en riktning som lindrar spänningen. I detta fall är tillägget av NH₄CL stressen.
* Skift till vänster: Tillsatsen av NH₄CL ökar koncentrationen av NH -joner. För att lindra denna stress förskjuts jämvikten till vänster och gynnar bildningen av NH₄⁺ och H₂O och konsumerar H₃O⁺ och NH₃.
* Minskande pH: Konsumtionen av h₃o⁺joner gör lösningen mindre sur, vilket minskar pH.
3. Observerbara bevis:
* Färgförändring: När pH minskar kommer lösningen att bli mindre grundläggande och så småningom sur. Detta kommer att få den rosa färgen på fenolftalen att blekna och så småningom försvinna.
* Temperaturförändring: Reaktionen av NH₄⁺ med vatten är exoterm. Förändringen i jämvikt mot reaktanterna (NH₄⁺ och H₂O) kommer att frigöra värme, vilket möjligen resulterar i en liten temperaturökning.
Sammanfattningsvis:
Tillsatsen av ammoniumklorid till en lösning av natriumhydroxid och fenolftalin orsakar en jämviktsförändring. Denna förskjutning resulterar i en minskning av pH, bevisad av blekningen av den rosa färgen på fenolftalen. Skiftet drivs av Le Chateliers princip, eftersom systemet försöker lindra stressen med tillsatta ammoniumjoner.
