1. kväves elektronegativitet: Kväve är mer elektronegativt än väte. Detta innebär att det lockar elektroner starkare i en kovalent bindning. I ammoniumjonen drar kväve de delade elektronerna närmare sig själv och skapar en partiell negativ laddning på kväve och partiella positiva laddningar på hydrogener.
2. kväves ensamma par: Kväve har fem valenselektroner och bildar tre kovalenta bindningar med väteatomer i ammoniak (NH₃). Detta lämnar ett ensamt par elektroner på kväve.
3. Protonation: När ammoniak reagerar med en proton (H⁺) lockas protonen till det ensamma paret på kväve. Detta resulterar i bildandet av en fjärde kovalent bindning mellan kväve och proton.
4. Formell avgift: På grund av tillägget av protonen och delningen av elektronparet har kväveatomen i ammonium fyra bindningar och inga ensamma par. Detta ger kväve en formell laddning på +1.
5. Övergripande avgift: Ammoniumjonen har en nettopositiv laddning eftersom +1 -laddningen på kväve uppväger de fyra +1/4 laddningarna på hydrogenerna.
Sammanfattningsvis uppstår den positiva laddningen på ammonium från kombinationen av kväves elektronegativitet, närvaron av ett ensamt par på kväve och tillsats av en proton för att bilda en fjärde kovalent bindning.
