1. Dissociation:
* natriumklorid (NaCl): Är en jonisk förening som dissocieras i två joner (Na+ och Cl-) när det löstes i vatten. Detta innebär att en molekyl NaCl producerar två partiklar i lösning.
* glukos (C6H12O6): Är en kovalent förening som inte dissocieras i vatten. En molekyl glukos förblir som en enda partikel i lösning.
2. Osmotiskt tryck:
* osmotiskt tryck är det tryck som krävs för att förhindra det inre flödet av vatten över ett semipermeabelt membran. Det är direkt proportionellt mot koncentrationen av lösta partiklar.
* naCl: På grund av dess dissociation producerar en 1M -lösning av NaCl 2M lösta partiklar. Detta resulterar i ett högre osmotiskt tryck jämfört med en 1M glukoslösning.
* glukos: Eftersom den inte dissocieras förblir en 1M glukoslösning som 1 m lösta partiklar.
3. Effekt på vattenrörelse:
* högt osmotiskt tryck: Lösningar med högre osmotiskt tryck (som NaCl -lösningar) kommer att dra vatten från lösningar med lägre osmotiska tryck (som rent vatten eller utspädda glukoslösningar) över ett semipermeabelt membran.
* lågt osmotiskt tryck: Lösningar med lägre osmotiskt tryck kommer att förlora vatten till lösningar med högre osmotiskt tryck.
Sammanfattningsvis:
* naCl: Upplöses i två partiklar per molekyl, vilket skapar ett högre osmotiskt tryck och starkare vattendragningseffekt.
* glukos: Förblir som en partikel per molekyl, vilket resulterar i lägre osmotiskt tryck och en svagare vattendragningseffekt.
Praktiskt exempel:
Om du placerar en röd blodkropp i en 1M NaCl -lösning kommer det höga osmotiska trycket utanför cellen att få vatten att rusa ut ur cellen, vilket leder till krenering (krympande). Däremot kommer en röd blodkropp i en 1M glukoslösning att uppleva mindre vattenförlust på grund av det lägre osmotiska trycket hos glukoslösningen.
