* avstånd: I gaser är molekylerna långt ifrån varandra och har svaga attraktiva krafter mellan dem. Detta innebär att det finns mycket tomt utrymme mellan molekylerna.
* rörelse: Gasmolekyler rör sig snabbt och slumpmässigt och kolliderar ständigt med varandra och väggarna i deras behållare.
* komprimering: När trycket appliceras på en gas skjuts molekylerna närmare varandra, vilket minskar det tomma utrymmet. Det är därför gaser kan komprimeras avsevärt.
Däremot:
* vätskor: Vätskor har molekyler som är närmare varandra än gasmolekyler, men de har fortfarande lite utrymme mellan dem. Medan vätskor är något komprimerbara, gör molekylernas närhet gör dem mycket mindre komprimerbara än gaser.
* fasta ämnen: Fasta ämnen har tätt packade molekyler med starka attraktiva krafter mellan dem. Det finns väldigt lite utrymme mellan molekylerna, vilket gör fasta ämnen extremt svåra att komprimera.
Sammanfattningsvis: Kompressibiliteten hos ett ämne är direkt relaterad till mängden tomt utrymme mellan dess molekyler. Eftersom gaser har det mest tomma utrymmet är de de mest komprimerbara.
