1. Förstå densitet

* densitet är massa per enhetsvolym. Ju tätare ett ämne är, desto mer massa har den i en given volym.

* Vi måste jämföra tätheten av ammoniak (NH₃) och väteklorid (HCl) gas.

2. Molekylvikter

* ammoniak (NH₃): 14,01 g/mol (kväve) + 3 * 1,01 g/mol (väte) =17,04 g/mol

* väteklorid (HCl): 1,01 g/mol (väte) + 35,45 g/mol (klor) =36,46 g/mol

3. Idealisk gaslag (approximation)

* Den ideala gaslagen berättar för oss att lika stora volymer av gaser vid samma temperatur och tryck innehåller samma antal molekyler.

* Eftersom HCl har en högre molekylvikt än NH₃ kommer en given volym HCL -gas att innehålla mer massa än samma volym ammoniakgas.

Slutsats:

1 dm³ av vätekloridgas (HCl) Väger mer än 1 dm³ ammoniakgas (NH₃).