1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan järn (Fe) och svavel (er) producerar järnsulfid (FES):

Fe + S → Fes

2. Bestäm molmassorna:

* Järn (Fe):55.845 g/mol

* Svavel (er):32.065 g/mol

3. Beräkna mol svavel:

* Mol svavel =massa av svavel / molmassa av svavel

* Moll av svavel =16 g / 32.065 g / mol

* Moll av svavel ≈ 0,5 mol

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan järn och svavel. Detta betyder för varje 1 mol svavel, du behöver 1 mol järn.

5. Beräkna mullvad med järn som behövs:

* Eftersom molförhållandet är 1:1 behöver du ungefär 0,5 mol järn.

6. Beräkna järnmassan:

* Massa av järn =mol järn * molmassa av järn

* Massa av järn ≈ 0,5 mol * 55.845 g/mol

* Massa av järn ≈ 27,92 g

Därför behövs cirka 27,92 gram järn för att reagera med 16 gram svavel.