1. Inledande reaktion:

* När natriumhydroxid (NaOH) tillsätts till en lösning som innehåller järn (II) -joner (Fe²⁺), bildas en mörkgrön fällning. Denna fällning är järn (ii) hydroxid (Fe (OH) ₂) .

* Reaktionen är:

Fe²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Fe (OH) ₂ (s)

2. Oxidation:

* Järn (ii) hydroxid är instabil i närvaro av luft (syre).

* Syre fungerar som ett oxidationsmedel, vilket gör att järn (ii) joner (Fe²⁺) oxideras till järn (III) joner (Fe³⁺).

* Denna oxidationsprocess är långsam och sker över tiden.

3. Bildning av järn (iii) hydroxid:

* När järn (iii) joner bildas reagerar de med hydroxidjoner (OH⁻) för att bilda järn (III) hydroxid (Fe (OH) ₃) .

* Järn (iii) Hydroxid är ett rödbrunt fast ämne, ansvarigt för den orange-brunfärgade färgen som observerats.

Sammanfattningsvis:

* Inledande fällning: Mörkgrön Fe (OH) ₂

* oxidation: Fe²⁺ → Fe³⁺ (långsam process)

* slutlig fällning: Orange-brun Fe (OH) ₃

Faktorer som påverkar oxidationshastigheten:

* syretillgänglighet: Högre syrekoncentration leder till snabbare oxidation.

* ph: Grundläggande förhållanden (högre pH) tenderar att gynna oxidationsprocessen.

* Temperatur: Högre temperaturer ökar i allmänhet hastigheten för kemiska reaktioner, inklusive oxidation.