* elektrokemiska reaktioner: Korrosion är en elektrokemisk process. Metaller reagerar med sin miljö, förlorar elektroner och bildar oxider. Denna process påverkas av faktorer som:

* Elektrokemisk potential: Järn har en mer negativ elektrokemisk potential än koppar. Det betyder att det är mer troligt att förlora elektroner och korrodera.

* Närvaro av syre och vatten: Både järn och koppar korroderar i närvaro av syre och vatten. Järn reagerar dock lättare med dessa element.

* Bildning av oxider:

* järnoxid (rost): Järn bildar ett löst, poröst oxidlager som kallas rost. Rust är inte skyddande och gör att ytterligare korrosion kan inträffa.

* kopparoxid: Koppar bildar ett tätt, skyddande oxidlager som kallas patina. Patina fungerar som en barriär och bromsar ytterligare korrosion.

* Miljöfaktorer:

* surhet: Järn korroderar snabbare i sura miljöer.

* salthalt: Saltvatten accelererar korrosion i både järn och koppar, men järn är mer mottagligt.

Sammanfattningsvis: Järnens lägre elektrokemiska potential, den porösa naturen hos dess oxidskikt och dess större reaktivitet med syre och vatten bidrar alla till dess snabbare korrosionshastighet jämfört med koppar.