Det finns ingen enda ekvation för att direkt beräkna antalet valenselektroner från atomantalet. Du kan dock använda periodiska tabellen och några enkla regler för att bestämma det.

Här är en uppdelning:

1. Identifiera gruppen (kolumnen): Antalet valenselektroner i en atom motsvarar vanligtvis dess gruppnummer på den periodiska tabellen.

* Huvudgruppselement: Gruppnumret (1-18) berättar direkt antalet valenselektroner. Till exempel har element i grupp 1 (Li, Na, K) 1 valenselektron, element i grupp 16 (O, S, SE) har 6 valenselektroner, och så vidare.

* Övergångsmetaller: Övergångsmetaller (grupper 3-12) följer inte denna enkla regel. Deras valenselektroner är mer komplexa.

* lanthanider och aktinider: Dessa element har också mer komplexa elektronkonfigurationer.

2. Undantag:

* helium (han): Helium är i grupp 18, men den har bara 2 valenselektroner (ett fullt yttre skal).

* väte (h): Väte har 1 valenselektron, även om det är i grupp 1.

Exempel:

* syre (O) har ett atomantal på 8. Syre är i grupp 16, så det har 6 valenselektroner .

Viktig anmärkning: Dessa regler ger en snabb uppskattning av valenselektroner. Det faktiska antalet kan variera beroende på den specifika kemiska miljön som atomen är i. För en mer exakt förståelse måste du titta på atomens elektronkonfiguration.