* Starka baser: Starka baser joniseras helt i lösning, vilket innebär att de släpper alla sina hydroxidjoner (OH-) i lösningen. De är vanligtvis alkalimetallhydroxider (som NaOH, KOH) och vissa alkaliska jordmetallhydroxider (som Ca (OH) 2, SR (OH) 2).
* Svaga baser: Svaga baser är bara delvis joniserade i lösning, vilket innebär att de släpper en del, men inte alla, av sina hydroxidjoner. Många metallhydroxider faller in i denna kategori.
Faktorer som påverkar löslighet och styrka hos metallhydroxider:
* katjonstorlek och laddning: Mindre, mycket laddade katjoner tenderar att bilda mer stabila, mindre lösliga hydroxider. Detta beror på att den mindre katjonen har en större laddningstäthet, vilket leder till starkare attraktioner till hydroxidjonerna.
* Polariserbarhet: Mer polariserbara katjoner (de med större elektronmoln) bildar mer lösliga hydroxider eftersom hydroxidjonerna är mer lockade till det större elektronmolnet.
* gitterenergi: Ju högre gitterenergi i metallhydroxiden, desto mindre löslig blir den.
Exempel:
* Starka lösliga baser: NaOH, KOH, CA (OH) 2
* Svaga baser: Fe (OH) 3, AL (OH) 3, Cu (OH) 2, MG (OH) 2
Nyckel takeaway: Löslighet och styrka är relaterade men inte samma. En metallhydroxid kan vara löslig men svag eller olöslig men stark. Till exempel är Fe (OH) 3 mycket olöslig men en stark bas när den upplöses.
