Här är varför:
* Aktivitetsserie: Aluminium är högre på aktivitetsserien med metaller än järn. Detta innebär att aluminium är mer reaktiv och kan förskjuta järn från dess föreningar.
* Termitreaktion: I stället för en enda förskjutningsreaktion reagerar aluminium med järnoxid i en mycket exoterm reaktion känd som termitreaktionen .
Termitreaktionen:
Reaktionen mellan aluminium och järnoxid producerar smält järn och aluminiumoxid:
2Al (S) + Fe₂o₃ (S) → 2FE (L) + Al₂o₃ (S)
Nyckelfunktioner i termitreaktionen:
* Hög temperatur: Reaktionen frigör en enorm mängd värme och når temperaturer på cirka 2500 ° C.
* smält järn: Det producerade järnet är smält på grund av den höga temperaturen.
* Självförsörjande: Reaktionen är mycket exotermisk och självförsörjande när den initierades.
Varför inte en enda förskjutningsreaktion?
Även om aluminium är mer reaktiv än järn, är termitreaktionen inte en enkel enda förskjutningsreaktion. Det involverar en komplex serie steg som frigör energi i form av värme, vilket resulterar i bildning av smält järn.
