* laddningstäthet: Natriumklorid (NaCl) består av Na+ och Cl-joner. Båda jonerna har en enda laddning (+1 och -1). Kalciumkarbonat har å andra sidan Ca2+ och CO32-joner, med dubbla laddningar. Medan högre laddningar leder till starkare attraktioner, spelar storleken på jonerna också en roll.

* jonisk storlek: Natrium- och kloridjoner är relativt små jämfört med kalcium- och karbonatjoner. Mindre joner har en högre laddningstäthet, vilket innebär att laddningen är koncentrerad över ett mindre område, vilket leder till starkare elektrostatiska attraktioner.

* gitterstruktur: NaCl har en enkel kubisk gitterstruktur, som möjliggör effektiv förpackning av jonerna och maximerar elektrostatiska attraktioner. Kalciumkarbonat har en mer komplex struktur, vilket minskar den totala styrkan hos de joniska bindningarna.

Sammanfattningsvis:

* högre laddningstäthet i NaCl på grund av mindre joner.

* enklare gitterstruktur i NaCl, vilket möjliggör närmare förpackning.

Dessa faktorer bidrar till starkare jonbindningar i NaCl jämfört med kalciumkarbonat.