* Elektronkonfiguration: Svavel har sex valenselektroner, vilket gör det mer troligt att få två elektroner för att uppnå en stabil oktettkonfiguration. Kväve, med fem valenselektroner, måste få tre elektroner, vilket kräver mer energi.

* Elektronegativitet: Svavel är mindre elektronegativ än kväve. Detta innebär att svavel är mer villig att förlora elektroner och delta i kemiska reaktioner.

* bindningsstyrka: N-N-trippelbindningen i kvävegas (N₂) är oerhört stark, vilket gör kväve mycket oreaktivt. Svavel, å andra sidan, bildar svagare S-S-bindningar.

* oxidationstillstånd: Svavel uppvisar ett bredare utbud av oxidationstillstånd än kväve, vilket indikerar en större benägenhet att få eller förlora elektroner.

Det är dock viktigt att notera att reaktivitet beror på specifika förhållanden:

* Temperatur: Kväve kan bli mycket reaktiv vid extremt höga temperaturer.

* Närvaro av katalysatorer: Specifika katalysatorer kan främja reaktioner som involverar kväve.

Sammantaget anses svavel under normala förhållanden vara mer reaktiv än kväve på grund av dess elektroniska struktur och bindningsegenskaper.