Lagen om bevarande av massan säger att i ett stängt system måste reaktanternas totala massa före en kemisk reaktion vara lika med den totala massan av produkterna efter reaktionen. Detta beror på att atomer varken skapas eller förstörs under en kemisk reaktion, de är helt enkelt omarrangerade.

Så här kan du använda denna lag för att balansera en kemisk ekvation:

1. Identifiera reaktanter och produkter: Skriv ner de kemiska formlerna för alla reaktanter och produkter som är involverade i reaktionen.

2. Räkna atomerna i varje element: För varje element räknar antalet atomer som finns på reaktanternas sida och produkternas sida av ekvationen.

3. Justera koefficienter: Använd koefficienter (siffror framför de kemiska formlerna) för att balansera antalet atomer för varje element på båda sidor av ekvationen. Kom ihåg att koefficienter multiplicerar hela kemiska formeln.

4. Kontrollera balansen: Efter justering av koefficienterna dubbelkontrollera att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor.

Exempel:

Låt oss balansera ekvationen för förbränning av metan:

ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

* reaktanter: CH₄ (metan) och O₂ (syre)

* Produkter: Co₂ (koldioxid) och H₂O (vatten)

Räkningsatomer:

* reaktanter:

* C:1

* H:4

* O:2

* Produkter:

* C:1

* H:2

* O:3

balansering:

* För att balansera väteatomerna, lägg en koefficient på 2 framför H₂O:

ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o

* Nu har vi 4 timmars atomer på båda sidor, men vi har 4 syreatomer på produktsidan och 2 på reaktantsidan. För att balansera detta, lägg en koefficient på 2 framför O₂:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Nu är ekvationen balanserad:

* reaktanter:

* C:1

* H:4

* O:4

* Produkter:

* C:1

* H:4

* O:4

Lagen om bevarande av massa är avgörande för att balansera kemiska ekvationer eftersom det säkerställer att samma antal atomer i varje element finns på båda sidor av ekvationen, vilket representerar verkligheten för att ingen atom skapas eller förstörs under en kemisk reaktion.