* Elektronisk konfiguration: Aluminium har ett atomantal på 13, med en elektronisk konfiguration av [NE] 3S² 3P¹. Detta betyder att den har tre elektroner i sitt yttersta skal.
* tendens att förlora elektroner: Metaller tenderar att förlora elektroner för att uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration. Aluminium kan uppnå detta genom att förlora sina tre valenselektroner och lämna det med ett fullt yttre skal (som neon, som är en ädel gas).
* Bildning av Al³⁺: När aluminium tappar tre elektroner bildar den en positivt laddad jon, Al³⁺. Denna jon är mycket stabil eftersom den har ett komplett yttre skal av elektroner.
* jonisk bindning: Al³⁺jonen bildar lätt jonbindningar med icke -metaller, som har en tendens att få elektroner. Detta resulterar i bildning av föreningar som aluminiumoxid (Al₂o₃) och aluminiumklorid (ALCL₃).
Sammanfattningsvis: Aluminiums tendens att förlora tre elektroner för att uppnå en stabil ädel gaskonfiguration och dess förmåga att bilda stabila jonbindningar med icke -metaller leder till dess vanligaste oxidationstillstånd på +3.
