Här är varför:

* Absolut noll: Kelvin-skalan börjar vid Absolute Zero (-273,15 ° C), som är den teoretiska punkten där all molekylrörelse upphör. Detta är viktigt eftersom den ideala gaslagen antar att gasmolekyler inte har någon volym och inte interagerar med varandra.

* Direkt proportionalitet: I den ideala gaslagen är tryck och volym direkt proportionell mot temperaturen. Detta förhållande gäller bara när man använder en absolut temperaturskala som Kelvin.

* enkelhet: Att använda Kelvin eliminerar behovet av ständiga justeringar eller omvandlingar när man hanterar beräkningar av gaslagar.

Här är den perfekta gasekvationen:

Pv =nrt

Där:

* P =tryck

* V =volym

* n =antal mol gas

* R =idealisk gaskonstant

* T =temperatur (i Kelvin)