* kalium (k) är en metall i grupp 1 i den periodiska tabellen. Den har en valenselektron, vilket gör den mycket reaktiv och ivrig att förlora den elektronen för att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
* neon (NE) är en ädel gas i grupp 18 i periodiska tabellen. Den har redan ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör det extremt stabilt och oreaktivt.
För att bilda en bindning behöver atomer vanligtvis få eller förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Kalium skulle lätt förlora sin valenselektron, men neon har inget behov av att få en elektron. Detta innebär att det inte finns någon drivkraft för dem att dela eller överföra elektroner.
Sammanfattningsvis: De extrema skillnaderna i deras elektronegativitet och elektronkonfigurationer förhindrar kalium och neon från att bilda någon form av kemisk bindning.
