Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Syre har en hög elektronegativitet (3,44 på Pauling -skalan) jämfört med andra element som väte (2,20) eller kol (2,55).
Detta innebär att i en bindning mellan syre och ett annat element dras de delade elektronerna närmare syreatomen, vilket skapar en partiell negativ laddning på syre och en partiell positiv laddning på den andra atomen.
Till exempel i vattenmolekylen (H₂O) är syreatomen något negativt och väteatomerna är något positiva.
Denna lätt laddningsskillnad är viktig för många kemiska och biologiska processer, inklusive:
* vätebindning: De partiella positiva laddningarna på väteatomer i en vattenmolekyl lockas till den partiella negativa laddningen på syreatomen hos en annan vattenmolekyl, vilket leder till starka vätebindningar.
* polaritet av molekyler: Den ojämna fördelningen av elektroner i en molekyl på grund av elektronegativitetsskillnader gör molekylen polär.
* löslighet: Polära molekyler, som vatten, är mer lösliga i andra polära molekyler, medan icke -polära molekyler är mer lösliga i icke -polära molekyler.
Sammantaget är den något negativa laddningen på syreatomer ett viktigt inslag i dess kemiska beteende och spelar en viktig roll i många viktiga processer.
