1. Repulsion:
* Om elektronen tillhör en annan atom: Elektronen kommer att uppleva stark elektrostatisk avstötning från de negativt laddade elektronerna som redan upptar fluorens valensskal. Denna avstötning förhindrar att elektronen enkelt kommer in i valensskalet och bildar en kemisk bindning.
* Om elektronen redan finns i valensskalet: Elektronen kommer att hållas tätt av den starka attraktionen i fluorens kärna, och den kommer att motstå att dras bort från atomen.
2. Bindning:
* Om elektronen har tillräckligt med energi och lockas till fluoratomen: Elektronen kan övervinna avvisningen och dras in i Fluores valensskal. Denna process kallas elektronförstärkning och resulterar i bildandet av en fluoridjon (F-) . Denna process släpper energi och är mycket exoterm, vilket gör fluor till ett mycket elektronegativt element.
3. Excitation:
* Om elektronen har tillräckligt med energi: Det kan tillfälligt uppta en högre energinivå inom valensskalet. Detta kallas excitation . Detta tillstånd är instabilt och elektronen kommer snabbt att falla tillbaka till sin ursprungliga energinivå och släpper överskottsenergin som ljus.
För att sammanfatta, när en elektron kommer nära valensskalet i en fluoratom, kan det uppleva avstötning, bilda en bindning eller vara upphetsad. Det specifika resultatet beror på elektronens energi och ursprung.
Det är viktigt att komma ihåg att fluor har en mycket stark attraktion för elektroner på grund av dess höga elektronegativitet, vilket gör den mycket reaktiv och sannolikt att få elektroner för att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
