Här är en uppdelning av vad som kommer att bilda kovalenta bindningar med fluor:
Definitivt:
* Andra halogener: Klor (CL), brom (BR) och jod (I) kommer alla att bilda kovalenta bindningar med fluor.
* syre (O): Bildar kovalenta bindningar med fluor i föreningar som syredifluorid (OF₂).
* kväve (n): Bildar kovalenta bindningar med fluor i föreningar som kväve trifluorid (NF₃).
* kol (C): Bildar kovalenta bindningar med fluor i föreningar som tetrafluoroetylen (C₂F₄) och koltetrafluorid (CF₄).
* väte (h): Bildar en kovalent bindning med fluor i vätefluorid (HF).
Mindre troligt (men ändå möjligt):
* Några mindre elektronegativa icke -metaller: Element som svavel (er), fosfor (P) och selen (SE) kan bilda kovalenta bindningar med fluor, men dessa bindningar är ofta svagare och mindre stabila.
Vad kommer inte att bilda kovalenta bindningar med fluor:
* metaller: Metaller tenderar att förlora elektroner för att bilda jonbindningar, inte dela dem. Även om det kan finnas några ovanliga fall, bildar metaller i allmänhet inte kovalenta bindningar med fluor.
Viktig anmärkning: Elektronegativitetsskillnaden mellan de två atomerna kan påverka typen av bindning. Medan fluor lätt kommer att bilda kovalenta bindningar, kan mycket stora elektronegativitetsskillnader leda till polära kovalenta bindningar eller till och med jonbindningar.
