1. Förstå reaktionen:

Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) + 92 kJ

Detta säger att 1 mol kväve reagerar med 3 mol väte för att producera 2 mol ammoniak och släpper 92 kJ energi.

2. Bestäm den energi som släpps per mol kväve:

Eftersom 92 kJ frigörs för 1 mol kväve är energin som frigörs per mol kväve 92 kJ/mol.

3. Beräkna energin som frigörs för 0,42 mol kväve:

För att hitta den energi som frigörs för 0,42 mol kväve, multiplicera energin per mol med antalet mol:

Energi släppt =(92 kJ/mol) * (0,42 mol) = 38,64 kJ

Därför skulle 38,64 kJ energi frisättas när 0,42 mol kvävereagering med väte för att bilda ammoniak.