Du har helt rätt att tro att klor är mycket elektronegativ, vilket vanligtvis skulle leda till polära bindningar. CCL4 (koltetraklorid) är emellertid en icke -polär molekyl på grund av dess symmetriska tetraedrala geometri .

Här är varför:

1. Elektronegativitetsskillnad: Klor är mycket mer elektronegativt än kol. Detta innebär att elektronerna i C-CL-bindningarna dras närmare kloratomerna och skapar polära bindningar.

2. Molekylär geometri: De fyra C-CL-bindningarna i CCL4 är arrangerade i en tetraedral form. Detta symmetriska arrangemang innebär att de enskilda bindningsdipolerna (de polära bindningarna) avbryter varandra.

3. netto dipolmoment: Sedan de enskilda bindningsdipolerna avbryter har molekylen ett netdipolmoment på noll , vilket gör det icke -polärt.

Tänk på det så här: Föreställ dig att du har fyra personer som drar lika på ett rep från varje riktning. De tillämpar alla kraft, men repet rör sig inte eftersom krafterna avbryter. Samma princip gäller för bindningsdipolerna i CCL4.

Nyckel takeaway: Även om en molekyl innehåller polära bindningar beror dess övergripande polaritet på dess molekylgeometri. Om geometrien är symmetrisk kan de polära bindningarna avbryta, vilket resulterar i en icke -polär molekyl.