4 Fe (s) + 3 o₂ (g) → 2 fe₂o₃ (s)
Förklaring:
* Fe (s) representerar järnmetall i sitt fasta tillstånd.
* o₂ (g) Representerar syrgas.
* fe₂o₃ (s) representerar järn (iii) oxid, även känd som rost, i sitt fasta tillstånd.
Vad händer i reaktionen:
1. järnatomer På ytan av metallreaktionen med syremolekyler i luften.
2. Denna reaktion kräver aktiveringsenergi , som kan tillhandahållas av värme eller en gnista.
3. Järnatomerna förlorar elektroner och bildar järn (III) joner (Fe³⁺) .
4. Syremolekylerna får elektroner och bildar oxidjoner (O²⁻) .
5. Dessa joner kombineras för att bilda järn (iii) oxid (Fe₂o₃) , en solid förening som bildar det rödbruna rostskiktet.
Obs:
* Denna reaktion är exoterm , vilket betyder att det släpper värmen.
* Rostbildningsprocessen är relativt långsam vid rumstemperatur men accelererar i närvaro av fukt och vissa salter.
