* klorens elektronkonfiguration: Klor har 7 valenselektroner (elektronerna i sitt yttersta skal).

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av 8 valenselektroner (en oktett).

* delningselektroner: Varje kloratom i CL₂ delar en elektron med den andra kloratomen. Detta bildar en kovalent bindning .

* Resultat: Genom att dela en elektron får varje kloratom effektivt en ytterligare elektron, vilket ger den totalt 8 valenselektroner (en oktett).

Sammanfattningsvis: Varje kloratom delar en elektron med den andra kloratomen i Cl₂.