Här är varför:

* Elektronegativitet: Fluor är mycket mer elektronegativt än brom. Detta innebär att bindningselektronerna dras starkare mot fluoratomen.

* ensamma par: Brom har 7 valenselektroner, och det bildar en enda bindning med fluor. Detta lämnar 3 ensamma par på bromatomen. Dessa ensamma par är belägna i samma plan som BR-F-bindningen, vilket är ett vanligt arrangemang för halogener.

* VSEPR -teori: Enligt VSEPR-teorin ordnar elektronparen (bindning och icke-bindning) sig för att minimera repulsion. När det gäller BRF är det mest stabila arrangemanget linjärt, där de ensamma paren är så långt ifrån varandra som möjligt från varandra och BR-F-bindningen.

Därför är formen på brommonofluorid linjär.