fryspunktsdepression
Freezing Point Depression är en kolligativ egenskap, vilket innebär att det beror på * antalet * av lösta partiklar i en lösning, inte deras specifika identitet.
* fler partiklar =större depression: Ju mer lösta partiklar du lägger till ett lösningsmedel, desto mer stör du lösningsmedlets förmåga att bilda en solid gitterstruktur, vilket leder till en lägre fryspunkt.
dissociation kontra icke-dissociation
* naCl: När NaCl upplöses i vatten, dissocieras det * i två joner:Na+ och Cl-. Detta innebär att en mol NaCl producerar två mol partiklar i lösning.
* sackaros: Sackaros är å andra sidan en molekylär förening som * inte * dissocierar i vatten. En mol sackaros förblir som en mol partiklar i lösning.
"Van't Hoff Factor"
"Van't hoff -faktorn" (i) står för antalet partiklar som en lösta ämnen producerar i lösning:
* i =1 för icke-dissocierande lösta ämnen som sackaros.
* i =2 för NaCl (och andra joniska föreningar som dissocieras till två joner).
Ekvationen
Fryspunktsdepressionen (ΔTF) beräknas med följande ekvation:
Δtf =i * kf * m
där:
* KF är fryspunktsdepressionskonstanten för lösningsmedlet (vatten i detta fall)
* m är lösningen av lösningen (mol löstande per kilo lösningsmedel))
Varför inte exakt två gånger?
Medan "I" -faktorn för NaCl är 2 och för sackaros är 1, kanske den faktiska fryspunktsdepressionen inte exakt dubbelt så mycket. Här är varför:
* joniska interaktioner: Jonerna i NaCl -lösning kan ha vissa interaktioner med varandra och minska deras effektiva antal partiklar.
* Koncentrationseffekter: Fryspunktsdepressionen blir mindre proportionell mot molaliteten vid högre koncentrationer.
Sammanfattningsvis:
NaCl sänker fryspunkten mer än sackaros eftersom den dissocieras i två partiklar per formelenhet, medan sackaros förblir som en partikel. Den faktiska depressionen kanske emellertid inte exakt två gånger på grund av faktorer som joniska interaktioner och koncentrationseffekter.
