Här är varför:
* Intermolekylära krafter: De primära krafterna som håller molekyler tillsammans i flytande tillstånd är van der Waals styrkor. Dessa krafter ökar med molekylens storlek och polariserbarhet.
* Storlek och polariserbarhet: Selen är större och mer polariserbar än svavel. Detta innebär att elektronmoln i en väteselenidmolekyl är lättare att förvränga, vilket leder till starkare tillfälliga dipoler (London -dispersionskrafter).
* vätebindning: Även om det inte är lika starkt som i vatten, uppvisar vätesulfid svag vätebindning, vilket bidrar till en något högre kokpunkt jämfört med väteselenid.
dock:
Medan H₂s har en högre kokpunkt än H₂SE, är det fortfarande en relativt låg kokpunktsförening på grund av de svaga intermolekylära krafterna.
Här är de ungefärliga kokpunkterna:
* vätesulfid (H₂S): -60 ° C (-76 ° F)
* väteselenid (H₂SE): -41 ° C (-42 ° F)
