Förstå avgifterna
* kalcium (CA): Kalcium finns i grupp 2 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har 2 valenselektroner. Det tenderar att förlora dessa elektroner för att uppnå en stabil oktett och bilda en +2 -katjon (Ca²⁺).
* fosfat (po₄³⁻): Fosfat är en polyatomisk jon bestående av en fosforatom och fyra syreatomer. Den övergripande laddningen för denna jon är -3 (po₄³⁻).
Att uppnå elektronutralitet
För att bilda en neutral förening måste de positiva och negativa laddningarna balansera. Detta innebär att vi behöver tre kalciumjoner (Ca²⁺) för att neutralisera två fosfatjoner (Po₄³⁻):
* 3 Ca²⁺ (3 x +2 =+6 laddning)
* 2 po₄³⁻ (2 x -3 =-6 laddning)
Formeln
Den resulterande föreningen är ca₃ (po₄) ₂ , som kallas kalciumfosfat. Underskriftsnumren indikerar förhållandet mellan joner som behövs för elektronutralitet.
Förklaring
* 3 Ca²⁺ ger en total positiv laddning på +6.
* 2 po₄³⁻ ger en total negativ laddning på -6.
* Den totala laddningen är +6 - 6 =0, vilket innebär att föreningen är neutral.
Sammanfattningsvis
Kalcium- och fosfatjoner kombineras i ett specifikt förhållande (3:2) för att bilda kalciumfosfat, Ca₃ (PO₄) ₂, vilket säkerställer att de positiva och negativa laddningarna balanserar, vilket resulterar i en elektriskt neutral förening.
