Här är varför:

* Central Atom: Fosfor (P) är den centrala atomen.

* obligationer: Fosfor bildar fyra enstaka bindningar med fyra syreatomer.

* elektronpar: Fosfor har fem valenselektroner. Den delar en elektron med varje syreatom och bildar fyra enstaka bindningar. Den har också ett ensamt par elektroner.

* VSEPR -teori: Enligt VALENCE SCAL Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorin ordnar elektronpar runt den centrala atomen (både bindning och ensamma par) sig på ett sätt som minimerar avstötning. Fyra bindningspar och ett ensamt par på den centrala atomen leder till ett tetraedralt arrangemang.

Det ensamma paret på fosforatomen snedvrider något formen, vilket gör bindningsvinklarna något mindre än 109,5 grader. Den övergripande formen anses dock fortfarande vara tetraedral.