Här är varför:

* Central Atom: Brom (BR) är den centrala atomen.

* valenselektroner: Brom har 7 valenselektroner, och varje fluor (F) Atom har 7 valenselektroner.

* Totala valenselektroner: 7 (BR) + 5 * 7 (F) =42 elektroner.

* elektronpar: 42 elektroner / 2 elektroner per bindning =21 elektronpar.

* bindningspar: 5 BR-F-obligationer =5 bindningspar.

* ensamma par: 21 Totala par - 5 bindningspar =16 ensamma par. Men eftersom vi fokuserar på den centrala atomen överväger vi bara dess ensamma par. Brom har ett ensamt par.

VSEPR -teorin (Valence Shell Electron Pair Repulsion) hjälper oss att förutsäga formen:

* Central Bromine Atom har 5 bindningspar och ett ensamt par, vilket resulterar i totalt 6 elektrondomäner.

* Baserat på VSEPR -teori leder 6 elektrondomäner runt en central atom till en oktaedral elektrongeometri.

* Det ensamma paret tar mer utrymme än de bindande paren och förvränger den perfekta oktaedriska geometri. Detta pressar de fem fluoratomerna i en fyrkantig pyramidform.

Därför är den molekylära geometri för brompennafluorid fyrkantig pyramid .