1. Bestäm den empiriska formeln

* Konvertera procentsatser till gram: Antag att du har 100 g föreningen. Detta innebär att du har 70,6 g C, 5,9 g H och 23,5 g O.

* Konvertera gram till mol: Dela varje massa med respektive elementets molmassa:

* C:70,6 g / 12,01 g / mol =5,88 mol

* H:5,9 g / 1,01 g / mol =5,84 mol

* O:23,5 g / 16,00 g / mol =1,47 mol

* Hitta det enklaste hela numberförhållandet: Dela varje molvärde med det minsta molvärdet (1,47 mol):

* C:5,88 mol / 1,47 mol =4

* H:5,84 mol / 1,47 mol =4

* O:1,47 mol / 1,47 mol =1

* Den empiriska formeln är C₄H₄O

2. Bestäm molekylformeln

* Beräkna den empiriska formelmassan: (4 x 12,01 g/mol) + (4 x 1,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =68,06 g/mol

* Hitta förhållandet mellan molekylvikten och den empiriska formelmassan: 136 Amu / 68,06 g / mol =2

* Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln efter detta förhållande: C₄H₄O x 2 = c₈h₈o₂

Därför är föreningens molekylformel c₈h₈o₂.