Här är varför:
* ph =-log [h+] där [H+] är vätejonkoncentrationen i mol per liter (m).
* Skalan är logaritmisk , vilket innebär att varje antal förändring i pH representerar en tiofaldig förändring i vätejonkoncentrationen.
* Ett lägre pH indikerar en högre koncentration av vätejoner , vilket gör lösningen surare.
* Ett högre pH indikerar en lägre koncentration av vätejoner , vilket gör lösningen mer grundläggande (alkalisk).
Medan pH inte direkt ger det exakta antalet joner , att känna till pH gör att du kan beräkna vätejonkoncentrationen:
* [H+] =10^-ph
Exempel:
* En lösning med ett pH av 3 har en vätejonkoncentration av 10^-3 M (eller 0,001 M).
* En lösning med ett pH på 10 har en vätejonkoncentration av 10^-10 M.
Viktig anmärkning:
* Förhållandet mellan pH och hydroxidjoner är omvända . Ett högre pH indikerar en lägre koncentration av hydroxidjoner och vice versa.
* Produkten av vätejonkoncentration och hydroxidjonkoncentration är konstant (Kw =10^-14 vid 25 ° C).
Därför kan du veta den relativa koncentrationen av vätejoner och hydroxidjoner med att känna till pH för en lösning, men det ger inte det exakta antalet joner närvarande.
