* jonisk bindning: Kopparsulfat bildas genom jonisk bindning. Koppar (Cu) förlorar elektroner för att bli en positivt laddad jon (Cu²⁺), medan sulfat (SO₄) får elektroner för att bli en negativt laddad jon (so₄²⁻).

* Elektronegativitetsskillnad: Skillnaden i elektronegativitet mellan koppar och syre i sulfatjonen är signifikant. Syre är mer elektronegativt, vilket innebär att det lockar elektroner starkare. Detta skapar en separering av laddning inom sulfatjonen, vilket gör den polär.

* Övergripande molekylstruktur: Den övergripande strukturen för kopparsulfat involverar den positivt laddade kopparjonen som interagerar med den negativt laddade sulfatjonen. Denna joniska interaktion bidrar vidare till föreningens polära natur.

Sammanfattningsvis: Kombinationen av jonisk bindning och den inneboende polariteten hos sulfatjonen gör kopparsulfat till en polär förening.