* jonisk struktur: Natriumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den består av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-). Dessa joner hålls samman av starka elektrostatiska krafter i ett regelbundet, upprepande mönster som kallas ett kristallgitter.
* fasta joner: I fast tillstånd är jonerna tätt packade och låsta i sina positioner inom gitteret. De kan bara vibrera något runt sina fasta positioner.
* Inga kostnadsfria transportörer: För att ett material ska kunna genomföra el behöver det fritt rörliga laddade partiklar (laddningsbärare) som kan ha en elektrisk ström. I fast NaCl är jonerna inte fria att röra sig.
* ledning i lösning: Men när NaCl upplöses i vatten blir jonerna hydratiserade (omgiven av vattenmolekyler) och separerade från gitteret , så att de kan röra sig fritt. Detta innebär att lösningen nu kan utföra el.
* dirigering när smält: På liknande sätt genomför smält NaCl (flytande tillstånd) också elektricitet eftersom jonerna inte längre hålls i en styv struktur och kan röra sig fritt.
Sammanfattningsvis: Fast natriumklorid utför inte elektricitet eftersom dess joner är fixerade i ett kristallgitter, vilket förhindrar den fria rörligheten för laddning som krävs för ledning.
