Faktorer som påverkar idealiskt gasbeteende:
* Intermolekylära krafter: Idealiska gaser antas ha försumbara intermolekylära krafter. Emellertid upplever verkliga gaser som SO2 attraktiva krafter (van der Waals krafter) mellan molekyler. Dessa krafter blir mer betydande vid lägre temperaturer och högre tryck, vilket orsakar avvikelser från idealiskt beteende.
* Molekylär volym: Idealiska gaser antas ha noll molekylär volym. I verkligheten upptar molekyler utrymme, och denna volym blir mer betydande vid högre tryck.
Förklaring för SO2:
* vid 273 K: Vid denna relativt låga temperatur är de intermolekylära krafterna mellan SO2 -molekyler starkare. Dessa krafter får molekylerna att avvika från de ideala gasantagandena, vilket leder till icke-idealt beteende.
* vid 327 ° C: Vid denna högre temperatur har molekylerna betydligt mer kinetisk energi. Denna ökade kinetiska energi övervinner de intermolekylära krafterna, vilket gör att molekylerna kan bete sig mer som idealiska gaser. Dessutom minskar den ökade temperaturen den relativa betydelsen av molekylvolymen jämfört med det tillgängliga utrymmet.
Nyckelpunkter:
* Verkliga gaser närmar sig idealiskt beteende vid högre temperaturer och lägre tryck: Detta beror på att vid dessa förhållanden blir effekterna av intermolekylära krafter och molekylvolym mindre betydande.
* svaveldioxid är en polär molekyl: Dess polära natur bidrar till starkare intermolekylära krafter, vilket ytterligare förbättrar dess icke-ideala beteende vid lägre temperaturer.
Sammanfattningsvis: Svaveldioxid uppvisar icke-idealt beteende vid 273 K på grund av starka intermolekylära krafter och den relativa betydelsen av molekylvolym vid denna temperatur. Vid 327 ° C minimeras dessa effekter, vilket leder till mer idealiskt beteende.
