Här är en uppdelning av kovalenta föreningar som dissocierar i vatten, tillsammans med exempel:
1. Atomer involverade och struktur:
Dessa föreningar involverar vanligtvis:
* Mycket elektronegativa atomer: Såsom syre (O), kväve (N), klor (CL), fluor (F) eller brom (BR).
* polära kovalenta bindningar: Dessa bindningar bildas när elektroner delas ojämnt mellan atomer på grund av en signifikant skillnad i elektronegativitet. Detta skapar en partiell positiv laddning (5+) på en atom och en partiell negativ laddning (5-) på den andra.
2. Typ av vattenlösning bildad:
När dessa kovalenta föreningar upplöses i vatten bildar de joniska lösningar . De polära vattenmolekylerna interagerar med de ladda ändarna av den kovalenta molekylen, drar isär molekylen och bildar joner.
3. Exempel:
Här är två exempel på kovalenta föreningar som dissocieras till joner när de upplöstes i vatten:
* väteklorid (HCl):
* Struktur:H-CL (polär kovalent bindning med en partiell positiv laddning på väte och en partiell negativ laddning på klor).
* Dissociation:HCl (G) + H₂O (L) → H₃O⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ)
* Lösningen är sur på grund av bildningen av hydroniumjoner (H₃O⁺).
* ammoniak (NH₃):
* Struktur:N-H-bindningar (polära kovalenta bindningar med en partiell negativ laddning på kväve och en partiell positiv laddning på väte).
* Dissociation:NH₃ (G) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)
* Lösningen är grundläggande på grund av bildningen av hydroxidjoner (OH⁻).
Nyckelpunkt: Inte alla kovalenta föreningar dissocieras till joner i vatten. Endast de med mycket polära bindningar och en stark interaktion med vattenmolekyler kommer att genomgå denna process.
