* Lewis Structure: Den centrala kväveatomen har tre elektrondomäner:en dubbelbindning till en syreatom, en enda bindning till en annan syreatom och ett ensamt par.
* VSEPR -teori: VSEPR (Valence Shell Electron Par Repulsion) Teori förutspår att elektrondomäner runt en central atom kommer att ordna sig för att minimera avstötning. Tre elektrondomäner resulterar i en trigonal plan elektrongeometri.
* molekylform: Det ensamma paret på kväve utövar en starkare avstötning än de bindande paren och skjuter de två syreatomerna närmare varandra. Detta resulterar i en böjd eller vinkelmolekylär form.
Sammanfattningsvis: No -jonen har en böjd molekylform på grund av närvaron av ett ensamt par på den centrala kväveatomen.
