Här är varför:

* kovalenta obligationer Involvera delning av elektroner mellan atomer. Kol, väte och syre har alla en liknande elektronegativitet (förmåga att locka elektroner), så de tenderar att dela elektroner snarare än att överföra dem helt (vilket skulle skapa en jonisk bindning).

Låt oss bryta ner det:

* Kolhydrogen (C-H) Binds: Dessa är icke -polära kovalenta bindningar eftersom kol och väte har mycket liknande elektronegativitet. Elektronerna delas nästan lika.

* Kol-syre (C-O) Bindningar: Dessa är polära kovalenta bindningar eftersom syre är mer elektronegativt än kol. Elektronerna delas, men syreatomen lockar de delade elektronerna starkare, vilket skapar en liten negativ laddning på syre och en liten positiv laddning på kolet.

Sammanfattningsvis: Bindningarna mellan kol, väte och syre är främst kovalenta bindningar, varvid C-H-bindningarna är icke-polära och C-O-bindningarna är polära.