Väteens oxidationsminskning är 0,00 volt vid standardförhållanden (298 K, 1 ATM -tryck, 1 M -koncentration). Detta är standard väteelektroden (hon) , som används som referenspunkt för att mäta potentialen för andra halvceller.

Här är varför:

* oxidation: Vätgas (H₂) oxideras till vätejoner (H+)

H₂ → 2H⁺ + 2E⁻

* reduktion: Vätejoner (H+) reduceras till vätgas (H₂)

2h⁺ + 2e⁻ → H₂

Hon är potential definieras som 0,00 V för att möjliggöra enkel jämförelse av andra halvceller. Varje halvcell som har en positiv potential i förhållande till hon kommer att ha en större tendens att minskas, medan alla halvceller med en negativ potential kommer att ha en större tendens att oxideras.