Här är varför:
* jonisk natur: Ki består av en kaliumkatering (K+) och en jodidjon (I-).
* dissociation i vatten: När Ki upplöses i vatten, övervinner den starka elektrostatiska attraktionen mellan vattenmolekylerna och jonerna den joniska bindningen som håller Ki -molekylen ihop. Jonerna blir omgiven av vattenmolekyler och separerar, vilket skapar en lösning med fritt rörliga laddningsbärare (joner).
* Laddningsbärare: Dessa fria joner kan bära elektrisk ström, vilket gör lösningen mycket ledande.
Kvantitativa värden för konduktivitet beror på koncentrationen av lösningen och temperaturen.
Här är en allmän jämförelse:
* rent vatten: Mycket låg konduktivitet på grund av den begränsade närvaron av H+ och OH-joner.
* Utspädda Ki -lösning: Hög konduktivitet jämfört med rent vatten.
* Koncentrerad Ki -lösning: Ännu högre konduktivitet på grund av fler joner per enhetsvolym.
Obs: Konduktivitet är inte detsamma som löslighet. Medan KI är mycket löslig i vatten, är dess konduktivitet en separat egenskap relaterad till dess jonerers förmåga att bära elektrisk ström.
