* Antalet atomer i varje element på reaktanternas sida (vänster sida) av ekvationen är lika med antalet atomer av samma element på produkternas sida (höger sida) av ekvationen.
I enklare termer:
* Du har samma antal av varje typ av atom före och efter den kemiska reaktionen.
Detta är baserat på lagen om bevarande av massa , som säger att massa inte kan skapas eller förstöras i vanliga kemiska reaktioner.
Till exempel:
obalanserad ekvation:
H₂ + O₂ → H₂O
Balanserad ekvation:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
I det här exemplet har vi:
* reaktanter: 2 väteatomer (H₂) och 2 syreatomer (O₂)
* Produkter: 4 väteatomer (2H₂) och 2 syreatomer (2o₂)
Den balanserade ekvationen har nu samma antal av varje typ av atom på båda sidor.
