Här är varför:
* Svavelens typiska oxidationstillstånd: Svavel bildar vanligtvis föreningar i oxidationstillstånd av +2, +4 eller +6.
* Oxygens typiska oxidationstillstånd: Syre har vanligtvis ett oxidationstillstånd på -2.
* valenselektroner: Svavel har sex valenselektroner och syre har sex. För att uppnå en stabil oktett skulle svavel behöva få två elektroner, och syre skulle behöva få två elektroner.
* instabil molekyl: En molekyl med en svavel och en syreatom skulle inte tillfredsställa oktetregeln för något av elementen. Detta gör en stabil svavelmonoxidmolekyl omöjlig.
Vad du kanske tänker på:
* svaveldioxid (SO2): Detta är en vanlig och stabil förening. Det är en färglös gas med en skarp lukt, ofta producerad under förbränning av fossila bränslen.
* svaveltrioxid (SO3): En annan stabil förening, detta är en färglös vätska som är mycket reaktiv och en viktig ingrediens i produktionen av svavelsyra.
Om du hänvisar till en specifik kemisk reaktion eller process, vänligen ge mer sammanhang och jag kan hjälpa dig att förstå vad som kan hända.
