Det ovanliga med den isotopiska sammansättningen av brom är att den är nästan helt sammansatt av två isotoper, brom-79 och brom-81, i nästan lika mycket .

Här är varför detta är ovanligt:

* De flesta element har en dominerande isotop: Vanligtvis är en isotop av ett element betydligt mer rikligt än de andra. Till exempel har kol en dominerande isotop, kol-12, vilket utgör 98,9% av allt kol.

* brom har en nästan perfekt 50/50 split: Bromin-79 och Bromine-81 finns i nästan exakt ett 1:1-förhållande. Detta gör brom lite av en outlier när det gäller isotopiskt överflöd.

Detta nästan lika stora överflöd av de två bromisotoperna har några konsekvenser:

* atommassa är inte ett heltal: Den atommassan av brom är 79.904, vilket återspeglar genomsnittet av dess två isotoper. Detta är inte ett helt antal, till skillnad från många andra element.

* Analytiska applikationer: Det nästan lika stora överflödet gör det lättare att analysera brom med hjälp av tekniker som masspektrometri.

Även om orsaken till denna nästan perfekta 50/50 splittring inte är helt förstått, tros det vara relaterat till kärnkraftsegenskaperna hos brom och dess position på den periodiska tabellen.