Förstå metallisk karaktär
Metallisk karaktär hänvisar till hur lätt ett element förlorar elektroner för att bilda positiva joner (katjoner). Element med stark metallisk karaktär är vanligtvis:
* Bra ledare av värme och el
* Formbart (kan hamras i former)
* Duktil (kan dras in i ledningar)
trender i det periodiska tabellen
Metallisk karaktär ökar i allmänhet:
* ner en grupp (kolumn): Elektroner är längre från kärnan, vilket gör dem lättare att förlora.
* över en period (rad): Elektroner är närmare kärnan och upplever en starkare attraktion, vilket gör dem svårare att förlora.
Analysera elementen
* li, na och mg är alla i grupp 1 respektive 2. Detta innebär att de alla är mer metalliska än aluminium (AL).
* li, na och mg Alla har lägre joniseringsenergier än Al, vilket betyder att de lättar elektroner lättare.
Slutsats
Out of Al, Li, Na och Mg, li, Na och Mg är mer metalliska än Al.
specifikt:
* natrium (na) är det mest metalliska elementet i denna grupp eftersom det är längst ner i sin kolumn och har den lägsta joniseringsenergin.
* litium (LI) och magnesium (mg) uppvisar också stark metallisk karaktär.
