1. Bestäm formeln för karbonatsalt

Du måste känna till det specifika karbonatsalt du har att göra med. Till exempel:

* natriumkarbonat (na₂co₃): Detta skulle vara ett 1:1 -förhållande av karbonatjoner (Co₃²⁻) till natriumjoner (Na⁺)

* Kalciumkarbonat (Caco₃): Detta skulle vara ett 1:1 -förhållande av karbonatjoner (co₃²⁻) och kalciumjoner (Ca²⁺)

2. Beräkna den molmassan hos karbonatsaltet

* Slå upp atommassorna för varje element i formeln (från den periodiska tabellen).

* Tillsätt atommassorna för alla atomer i formeln.

Exempel (med natriumkarbonat, na₂co₃):

* Na:22,99 g/mol

* C:12,01 g/mol

* O:16,00 g/mol

* Molmassa av na₂co₃ =(2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00) =105,99 g/mol

3. Konvertera gram till mol

* Dela upp karbonatsaltets massa (6.965 g) med den molmassan du beräknade i steg 2.

Exempel (med natriumkarbonat, na₂co₃):

* Mol av Na₂co₃ =6.965 g / 105.99 g / mol =0,0657 mol

4. Bestäm förhållandet mellan karbonatjoner och ammoniumjoner

* Eftersom du letar efter antalet mol ammoniumjoner (NH₄⁺) måste du veta formeln för saltet som innehåller ammonium och karbonat.

* Exempel: Om saltet är ammoniumkarbonat ((NH₄) ₂CO₃) är förhållandet 2:1 (två ammoniumjoner för varje karbonatjon).

5. Beräkna mol ammoniumjoner

* Multiplicera molens karbonatsalt (från steg 3) med förhållandet mellan ammoniumjoner och karbonatjoner (från steg 4).

Exempel (med ammoniumkarbonat, (NH₄) ₂CO₃):

* Mol av NH₄⁺ =0,0657 mol na₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol co₃²⁻) =0,1314 mol nh₄⁺

Viktigt: Denna beräkning antar att du arbetar med ett specifikt salt som innehåller ammonium- och karbonatjoner. Om du inte har tillhandahållit formeln för saltet kan jag inte slutföra beräkningen.