1. Forma kovalenta bindningar: Kol kan dela sina fyra valenselektroner med andra atomer för att bilda kovalenta bindningar. Detta gör att varje kolatom kan dela elektroner och effektivt "räkna" dem mot sin oktett.
* Exempel: I metan (CH4) delar kolet en elektron med var och en av de fyra väteatomerna och slutför sin oktett. Varje väteatom får också en elektron för att fylla dess yttersta skal (duett).
2. Form av jonbindningar (sällan): I extremt sällsynta fall kan kol förlora eller få elektroner för att bilda jonbindningar. Detta är emellertid mycket mindre vanligt än att bilda kovalenta bindningar på grund av kolens relativt höga joniseringsenergi.
* Exempel: I vissa exotiska föreningar kan kol existera som en karbidjon (C4-) där det har fått fyra elektroner för att slutföra sin oktett. Dessa föreningar är emellertid mycket reaktiva och instabila.
Sammanfattningsvis: Kol uppnår vanligtvis en stabil oktett genom att bilda kovalenta bindningar Med andra atomer, dela elektroner för att slutföra sitt yttre skal.
