* Förstå elektronkonfiguration: Markatillståndets elektronkonfiguration beskriver hur elektroner är ordnade i en atoms orbitaler.

* p-orbitaler: P-orbitalerna finns i den andra och högre energinivåerna. Varje energinivå kan ha högst 6 p-elektroner (två i var och en av de tre P-orbitalerna).

* Fyllningsorder: Elektroner fyller orbitaler i ordning av ökande energi. Vi använder Aufbau -principen och Hunds regel för att bestämma elektronkonfigurationen.

Låt oss arbeta igenom det:

1. Börja med den lägsta energinivån: Den första energinivån (n =1) har endast en S-Orbital, som kan ha högst 2 elektroner.

2. Flytta till den andra energinivån: Den andra energinivån (n =2) har både S och P-orbitaler. 2s -orbitalen fylls först med 2 elektroner.

3. Fyll p-orbitalerna: 2p -orbitalerna kan innehålla högst 6 elektroner. Eftersom vi behöver 10 p-elektroner måste vi flytta till nästa energinivå.

4. Tredje energinivå: 3P -orbitalerna kan innehålla 6 elektroner. Vi har redan fyllt 6 i 2P -orbitalerna, så vi behöver fyra till.

5. Räkna för att hitta elementet: För att ha totalt 10 p-elektroner måste atomen ha 10 elektroner totalt. Elementet med 10 elektroner är neon (NE) .

Därför är elementet med det lägsta atomnumret som innehåller 10 p-elektroner i marktillståndet neon (NE).