* reaktanter: Dessa är de ämnen som går in i en kemisk reaktion.
* Produkter: Dessa är de nya ämnena som bildas som ett resultat av reaktionen.
Lagen dikterar att reaktanternas totala massa måste vara lika med den totala massan för produkterna. Det här betyder:
* Inga atomer går förlorade: Atomer omorganiseras helt enkelt under reaktionen.
* atomer skapas inte: De visas inte magiskt från ingenstans.
Exempel:
Tänk på reaktionen av vätgas (H₂) med syrgas (O₂) för att bilda vatten (H₂O):
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* reaktanter: 2 molekyler väte (H₂) och 1 molekyl syre (O₂)
* Produkter: 2 molekyler vatten (H₂O)
Den totala massan för väte- och syrereaktanterna måste vara lika med den totala massan för vattenprodukten. Detta beror på att samma antal väte- och syreatomer finns före och efter reaktionen är de bara arrangerade annorlunda.
Nyckelpunkter:
* Lagen om bevarande av massan är en grundläggande princip inom kemi.
* Det hjälper oss att förstå stökiometri av reaktioner (de kvantitativa förhållandena mellan reaktanter och produkter).
* Balansering av kemiska ekvationer är avgörande för att säkerställa att lagen om bevarande av massan följs.
Genom att förstå denna lag kan kemister förutsäga mängden produkter som kommer att bildas av en given mängd reaktanter och vice versa. Detta är avgörande för många kemiska processer, inklusive industriell produktion och laboratorieforskning.
